Química, perguntado por Tatianatvd, 1 ano atrás

Qual tem maior energia de ionização? O carbono ou o oxigénio.
Para mim é o oxigénio, pois tem o mesmo número de camadas que o carbono mas tem uma carga efetiva maior, logo aumentam as repulsões logo um maior raio atómico logo maior energia de ionização. Esta certo? Obrigada

Soluções para a tarefa

Respondido por Déboraa1

quanto maior o raio atômico, menor será a energia necessária para retirar um elétron desse átomo; uma vez que a atração nucleo-eletrosfera será menor. quanto mais próximo o elétron estiver do núcleo, mais difícil será retirá-lo. nesse caso realmente é o oxigenio, pois a energia de ionização cresce da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica.

Tatianatvd: se fizermos a distribuição eletrónica desses átomos verifica-se que o oxigénio tem 2 eletrões emparelhadas na orbital 2px o que vai causar uma maior repulsão logo o raio aumenta, logo a energia de ionização é menor do que no carbono. Eu não sei qual destas está correta.

Déboraa1: não precisa fazer a distribuição nesse caso, basta olhar para a tabela. energia de ionização é uma propriedade periódica

Tatianatvd: mas não havia uma exceção?

Tatianatvd: por exemplo o boro é o berilio

Tatianatvd: e o nitrogénio é o oxigenio

Tatianatvd: neste caso todos os elementos do 2.°grupo para o 3.°grupo e do 15°para o 16.°

Tatianatvd: so que o carbono pertence ao 16°grupo e o oxigénio ao 18

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