Qual série isoeletrônica está corretamente organizada em ordem crescente de raio?
a) Ca2+ < K+ < Cl- < Ar
b) Ca2+ < Ar < K+ < Cl-
c) Ca2+ < K+ < Ar < Cl-
d) K+ < Ca2+ < Ar < Cl-
e) Cl- < Ar < K+ < Ca2+
Soluções para a tarefa
Resposta:
Gabarito = C
Explicação:
Olá !!
Um átomo quando possui carga chamamos de Íon que pode ser:
Cátion = Carga + Perde elétrons
Ânion = Carga - Ganha elétrons
Além disso temos como raio átomico na foto anexado ele cresce da direita para esquerda de baixo para cima, quando um átomo possui o mesmo número de elétrons vamos analisa conforme a tabela, além disso um Ânion possui Maior raio atômico o porque !? Porque o raio atômico é a distância entre o núcleo e o elétron mais afastado do núcleo, logo quanto mais elétron (Haverá Repulsão dos elétrons assim mais camadas).
Ar e Cl-
Ar = 18 Elétrons
Cl = 18 Elétrons
Logo Cl- maior que Ar
K+ = 18 Elétrons
Ca+2 = 18 Elétrons
Como possui a mesma quantidade e representa Cátion vamos analisar pela ordem de crescimento, logo:
K+ é maior que Ca+2
Isoeletronicos = Mesmo número de elétrons
