Question

qual seria o volume de um gás nas cntp,se ocupasse um volume de 200 ml a 26c e 610mmhg?

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T -->  n=P.V/R.T

Para a primeira condição temos:
n1=P1.V1/R.T1
Para a segunda condição temos:
n2=P2.V2/R.T2

Como a quantidade de gá é iguais nos dois casos, temos que n1=n2
Igualando as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2
Como o R é uma constante que aparece nos dois lados, simplificamos a equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2

Temos:
P1=610mmHg
V1=200mL
T1=26°C=299K
Nas CNTP temos:
P2=1atm=760mmHg
V2= é o que queremos saber
T2=273K

Substituindo os valores na equação:
P1.V1/T1=P2.V2/T2
610.200/299=760.V2/273
V2=146,6mL

Espero ter ajudado =)