Qual será o volume preparado de uma solução de Hcn , onde foram gastos 187g do ácido para chegar a uma concentração de 3,8 mol/L dados : H:1 C: 12 N:14
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HCN (cianeto de Hidrogênio ou ácido cianídrico)
H = 1
C = 12
N = 14
Massa Molar (MM) = 1+12+14 = 27g/mol
A massa, em gramas, do ácido é de 187g
m = 187g
C = 3,8mol/L
Se é em mol/L, essa concentração é em quantidade de matéria.
M = 3,8mol/L
Volume da solução = ?
Colocando na fórmula, temos :
M = m
MM × V
M = m
MM × V
3,8 = 187
27 × V
3,8 × 27 × V = 187
102,6 × V = 187
V = 187÷102,6
V = 1,82L
Anexos:
juliacoelho151p81bg2:
Obrigada!!
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