Question

Qual será o volume ocupado por uma massa gasosa nas CNTP, haja vista que essa massa gasosa apresenta temperatura de 127°C com volume de 10 L a 4 atam. *

Answer 1

Resposta:

27,3 L

Explicação:

Dados iniciais (onde T é temperatura, V é volume e P é pressão):

$T_1 = 127 \° C = 400 K\\\\V_1 = 10 L\\\\P_1 = 4 atm$

Os dados finais serão nas CNTP, ou seja:

$T_2 = 273 K\\\\P_2 = 1 atm$

Precisamos agora encontrar o volume final ($V_2$), pela equação:

$\frac{P_1 \times V_1}{T_1} = \frac{P_2 \times V_2}{T_2}\\\\\frac{4 \times 10}{400} = \frac{1 \times V_2}{273}\\\\\frac{40}{400} = \frac{V_2}{273}\\\\0,1 = \frac{V_2}{273}\\\\V_2 = 0,1 \times 273\\\\V_2 = 27,3 L$