Question

Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0,30 mol/L?
(Dados: Na = 23; O = 16; H =1; Cl = 35,5)

Answer 1

número de mols da solução de HCl:

V = 25 mL / 1000 => 0,025 L

M ( HCl) = 0,30 mol/L

n = M x V

n = 0,30 x 0,025 => 0,0075 mols de HCl

Agora calcula-se p número de mols de NaOH pela estequiometria de reação :

NaOH + HCl = H2O + NaCl

1 mol de NaOH ------------- 1 mol HCl
x mol de NaOH -------------- 0,0075 mols de HCl

x = 0,0075 / 1

x = 0,0075 mols de NaOH

Por fim:

M( NaOH) = 0,10 mol/L

V = em mL ?

M = n / V

0,10 = 0,0075  / V

V = 0,0075 / 0,10

V = 0,075 L

Convertendo em mL :

1 L ----------- 1000 mL
0,075 L ----- y mL

y = 0,075 . 1000

y = 75 mL

espero ter ajudado!