Question

qual será o volume de água que deve ser acrescentado a 200ml de uma solução 2,5 mol/L de ácido clorídrico (HCI) para torná-lo 1,0 mol/L????????????​

Answer 1

Resposta:

0,3 L ou 300mL de água

Explicação:

• Resolvendo pela expressão da diluição:

[ ]₀ . V₀ = [ ] . V

onde: [ ]₀ é a concentração inicial, V₀ é o volume inicial. [ ]  é a concentração final e V é o volume final

A questão disse que temos uma concentração de 2,5 mol/L de HCl, isto é, 2,5 mols de HCl a cada 1 litro de solução. [ ]₀ = 2,5 mols/L

O volume da solução inicial é de 200 mL, passando para L:

200 mL = 2.10² . (10⁻³) . L = 0,2 L

Queremos uma concentração molar final de 1 mol/ L. [ ] = 1 mol/L

Aplicando na equação:

2,5 . 0,2 = 1 . V

0,5 L = V

Como inicialmente tínhamso um volume de 0,2 L e precisaremos de um volume de 0,5 de solução, então precisamos adicionar 0,3 L de água