Question

qual sera o tipo de ligacao do composto quando um elemento x com um numero de massa 80 e 45 neutros combina se com um elemento y localizando no terceiro periodo da familia dos metais alcalibos terrosos

Answer 1

Identificando o elemento X:

Podemos identificar o elemento calculando seu número atômico (número de prótons).

A (massa) = P (prótons) + N (nêutrons)
80 = P + 45
P = 35

O elemento cujo número atômico é 35 é o Bromo (Br).
X= bromo

Encontrando Y:

Como o elemento Y é um metal alcalino terroso, ele se encontra no grupo 2. Combinando o período 3 (terceira linha) e o grupo 2 (segunda coluna), chegamos no elemento Magnésio (Mg).

O tipo de ligação entre eles é iônica, visto que o Mg é metal e o Br é ametal.
O Mg doará 2 elétrons ao Br e, para isso, são necessários dois átomos de Br para receber os dois elétrons, pois cada Br só aceita um.

Ligação iônica, formando MgBr2 (brometo de magnésio).