Question

Qual será o pH de uma solução cuja [H+] é igual a 0,00009 mol/L (Dado: log3 = 0,48)

a)8,48
b)9,96
c)4,04
d)5,52

Answer 1

Resposta:

c)4,04

Explicação:

pH = – log [H+]

pH = – log 0,00009

$pH = – \: log( \dfrac{9}{10^5})$

$pH = – \: [ log(9) - log(10^5) ]$

$pH = – \: [ log(3^2) - log_{10}(10^5) ]$

$pH = – \: [2 .log(3) -5 . log_{10}(10) ]$

Sabemos que log 10 = 1 , e também sabemos do enunciado que log 3 = 0,48. Substituimos na expressão acima, obtendo:

$pH = – \: [2 . \: (0.48) -5 . (1) ]$

$pH = – \: [0.96 -5 ] = - \: ( - 4.04)$

pH = 4,04 ✓