Question

Qual será a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogênio, sabendo que o rendimento da reação é de 70% ?
Reação balanceada:
2 H2 + O2 -> 2 H20​

Answer 1

Proporção estequiométrica entre H2 em H2O:

2 mol H2 -------------------- 2 mol H2O

Essa proporção pode ser simplificada em :

1 mol H2 -------------------------- 2 mol H2O

Massa molar da molécula de H2: 2g/mol

Massa molar da água: 18g/mol

1g de água equivale a 1 mL de água

Logo, pela regra de três:

1 mol H2 --------------------------- 1 mol H2O

2g H2 -------------------------------- 18 g H2O = 18 mL

10g H2 --------------------------------- x mL

x = 90mL de H2O

Como o rendimento é de 70%, apenas 70% de 90mL será o produto real da reação. Em outras palavras, foi calculado o valor total (100%) e agora é aplicado o rendimento da reação.

70% de 90 mL = 63mL

R: Para 10g de hidrogênio e com oxigênio em excesso são produzidos 63mL de água numa reação de 70% de rendimento