Question

Qual será a pressão de uma
determinada massa de gás, a
volume fixo, que apresenta
pressão inicial de 2atm e
temperatura de 25 °C e tem sua
temperatura absoluta (K)
duplicada?​

Answer 1

Como ele falou que é a volume fixo (volume constante) tem-se uma transformação isocórica. A fórmula da transformação gasoso ficará da seguinte maneira:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

Onde,

P₁ = pressão inicial = 2 atm

T₁= temperatura inicial = 298 K (25ºC)

P₂ = pressão final = ??? pergunta da questão

T₂ = temperatura final = 596 K

A conversão de ºC para Kelvin é feita assim:

K = ºC + 273

K = 25 + 273

K = 298 K.

Como ele fala que a temperatura absoluta que foi dobrada, Temos que T₂ = 2 x T₁.

Como T₁ = 298 K

T₂ = 2 x 298 = 596 K

Jogando os dados na fórmula da transformação isocórica, teremos:

P₁ / T₁ = P₂ / T₂

2 / 298 = P₂ / 596

Multiplicando cruzado:

1192 = 298 . P₂

    P₂ = 1192/298

    P₂ = 4 atm.