Question

Qual será a massa de Fe(s) obtida a partir de 64 toneladas de hematita Fe2O3 (s) ? Dados: Fe=56 u; O=16 u; C=12 u. 1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) --> 2 Fe(s) + 3 CO2(g)

Answer 1

Este é um exercício de Estequiometria.

• Como resolver este exercício?

Reação balanceada: $Fe_{2}O_{3(s)} + 3 CO_{(g)} => 2 Fe_{(s)} + 3 CO_{2(g)}$

Massa molar do Fe₂O₃ = 160 g/mol

Massa molar do Fe = 56 g/mol

De acordo com a equação balanceada, na reação de 1 mol de hematita (Fe₂O₃) são formados 2 mols de ferro (Fe).

Montagem da regra de três:

    160 g de Fe₂O₃ ----- 2 . 56 g de Ferro

64x10⁶ g de Fe₂O₃ ----- x

$x = \frac{64.10^6x112}{160}$

$x=44,8.10^6g$

Resposta:

Na reação de 64 toneladas de hematita (Fe₂O₃) são formados 44,8.10⁶ g ou 44,8 toneladas de ferro (Fe).

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