Question

Qual será a massa de butanol (C4H10 O) necessária para preparamos 100 ml de uma solução que apresenta 0,04 mol/L de concentração???

Answer 1

Primeiramente, devemos determinar a quantidade de matéria (número de mols) presentes em 100 ml. Para isso, fazemos uma simples regra de 3.

0,04 mol  -->  1L
      X       --> 0,1L
X = 0,004 mol de C4H10O em 100ml ou 0,1L

Agora, devemos ir na tabela periódica, para calcular a massa molecular (MM) do butanol e aplicar na fórmula : n = m / MM  , onde n é o número de mols, m é a massa em gramas e MM é a massa molecular.

Na tabela periódica, temos:
H = 1 g/mol
C = 12 g/mol
O = 16 g/mol

Agora é só calcular, multiplicando a massa de cada elemento pela quantidade presente na molécula:

12 x 4 + 1 x 10 + 16 x 1 = 48 + 10 +16 = 74 g/mol

Por fim, é só substituir na fórmula do número de mols:
n = m / MM
0,004 = m / 74
m = 0,296 g de butanol

Answer 2

Novamente vamos trabalhar com a molaridade. 

A primeira coisa que devemos fazer é calcular a massa molar do butanol:

C4= 12,01*4= 48,04 g
H10= 10*1= 10 g
O= 16
======================
       74,04 g/mol 

Concentração molar do solução= 0,04 mol/L= Então cada litro da solução terá 0,04 mols desse soluto.

1mol=============74,04 g
 0,04 mols===========x

x= 2,96 gramas


2,96 gramas========= 1000 ml de solução,
 x================100 ml

1.000 x= 296
x= 296/ 1000

x= 0,296 gramas de soluto. 









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Prontis" kkk