Question

Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?

Answer 1

Olá!

Temos os seguintes dados:

C1 (Concentração sem acréscimo de solvente) = 175,5 g/L

V1 (Volume sem acréscimo de solvente) = 500 mL → 0,5 L

C2 (Concentração com acréscimo de solvente) = 58,5 g/L

V2 (Volume com acréscimo de solvente) = 500 mL → 0,5 L

Cf (Concentração Final da solução) = ? (em g/L)

Vf (Volume Final da Solução) = ? (em L)

M (Molaridade ou Concentração Molar) = ? (em Mol/L)

Vamos encontrar o Volume Final

$V_f = V_1+V_2$

$V_f = 0,5+0,5$

$\boxed{V_f = 1\:L}$

Agora, apliquemos os dados encontrados para encontrar a Concentração Comum Final, utilizando a fórmula de diluição de soluções, vejamos:

$C_f*V_f = C_1*V_1 + C_2*V_2$

$C_f*1 = 175,5*0,5 + 58,5*0,5$

$C_f = 87,75 + 29,25$

$\boxed{C_f = 117\:g/L}$

Sabendo que, a Massa Molar (MM) de NaCl é 58,5 g/mol e que de acordo com a Concentração Comum temos uma massa (m) de 117 g contidos em volume (V) de 1 L, logo, a Molaridade ou Concentração Molar (M) em Mol/L, será de:

$M = \dfrac{m}{MM*V}$

$M = \dfrac{117}{58,5*1}$

$M = \dfrac{117}{58,5}$

$\boxed{\boxed{M = 2\:Mol/L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

Espero ter ajudado, saudações, Dexter! =)