Question

Qual quantidade de matéria de água obtida na combustão completa de 789653 mols de acetileno

Answer 1

Resposta:

789653 de H2O

Explicação:

Combustão completa quer dizer que reagiu todo acetileno, sem sobras.

As reações precisam do gás oxigênio, ou seja, precisa do O2 e geram CO2 + água.

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Fórmula do acetileno vista no google

C2H2

Equação de combustão do acetileno

C2H2 + O2 = CO2 + H2O

Precisa balancear para saber a proporção de mols C2H2 e H2O.

No balanceamento abaixo fica:

C2H2 + O2 = CO2 + H2O

Carbono tem --> 2 + 1 = 3

H tem -------------> 2 + 2 = 4

O tem -------------> 2 + 3 = 5

Pegar o O pois tem maior quantidade.

Oxigênio tem 2 e 3, inverter os índices, fica, 3 e 2.

C2H2 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O

Arrumado o O, vamos arrumar as outras quantidades, se precisar.

Ficou 4 H nos produtos e só 2 nos reagentes! Ajustando a quabridade de H, estragou o O, precisou mexer de novo no O.

2 C2H2 + 5 O2 = 4 CO2 + 2 H2O

Balanceado concluímos que 2 mols de Acetileno produz 2 mols de água.

Então, 789653 de Acetileno produz 789653 de H2O (água).