Question

Qual PH de uma solução de NAOH de concentração 0,0140 mol/L?

Answer 1

O hidróxido de sódio se dissocia em água da seguinte forma:
NaOH(aq) --->  Na+ + OH-

Por se tratar de uma base forte (dissociação total), a concentração de OH- e Na+ será igual a da própria base (pois 1 mol de base gera 1 de cada).
Como [NaOH]=0,014mol/L, então [OH-]=0,014mol/L.

Queremos calcular o pH, lembrando que:
pH + pOH=14

Então calcularmos o pOH:
pOH=-log[OH-]
Substituindo os valores:
pOH=-log(0,014)
pOH=1,854
Usando a equação:
pH + pOH=14
pH+1,85=14
pH=14-1,85=12,15 (deu maior que 7 indicando que é uma base)

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta: o pH de uma solução de NaOH de concentração 0,0140 mo/L é 12,15.

NaOH

Consultando a tabela periódica:

em ionização
:
Na (fámilia 1 A) perde 1 elétron, ficando Na⁺
O  (família 6 A) ganha 2 elétrons, ficando eletronegativo O⁻²
H  (família 1 A) perde 1 elétron, ficando H⁺

Quando em água ⇒ NaOH = Na⁺ + OH⁻

Por fórmula: 

[H⁺] = 0,0140 = 140x10⁻⁴ mol/L

Como não temos informações sobre valores de log, utilizaremos a calculadora para encontrar log de 0,0140:

pOH = - log[OH⁻]
pOH = - log[0,0140]
pOH = - (- 1,85387196432) 
pOH = 1,85387196432  ⇒  (podemos arredondar esse valor para 1,85)
pOH ≈ 1,85 

Por fórmula, sabemas que:

pH + pOH = 14

então ...

pH + 1,85 = 14
pH = 14 - 1,85
pH = 12,15