Question

Qual o volume ocupado por uma mistura de 14,7 g de Ne(g) e 35,93 Ar(g) a uma pressão de 6,5 atm e 27ºc.

Answer 1

P.V = n.R.T

V = ?

P = 6,5 atm

T = 27ºc = 300 K

R = 0,082 atm. L / mol . K        (constante universal dos gases perfeitos)

n = (número de moles do Ne) + (número de moles do Ar)

número de moles do Ne = 14,7 g /número de massa do Ne

número de moles do Ar = 35,93 g /número de massa do Ar

número de massa do Ne = 20,183             (via consulta tabela periódica)

número de massa do Ar = 39,95               (via consulta tabela periódica)

número de moles do Ne = 14,7 / 20,183 = 0,73

número de moles do Ar = 35,93 / 39,95 = 0,90

n = 0,73 + 0,90 = 1,63

P.V = n.R.T

V = n.R.T / P

V = 1,63 . 0,082. 300 / 6,5

V = 6,17 L

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