Qual o volume ocupado por 8g do gás hidrogênio ( H2 ) nas CNTP ?
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Olá!:
usamos a equação de clapeyron:
P = 4 atm
Temperatura em kelvin : 27 + 273 => 300 K
Massa molar H2 = 1 * 2 => 2 g/mol
Quantidade em mols , em 8 g de H2
n = m / mm
n = 8 / 2
n = 4,0 mols
R = 0,082 atm*L/mol*K
Volume = ?
Então:
P * V = n * R * T
4 * V = 4,0 * 0,082 * 300
4 V = 98,4
V = 98,4 / 4
V = 24,6 L
espero ter ajudado!
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