Question

qual o volume ocupado por 8g de Hidrogênio (H2)a 4atm e 27C?dados:H:1

Answer 1

Olá!:

usamos a equação de clapeyron:

P = 4 atm

Temperatura em kelvin : 27 + 273 => 300 K

Massa molar H2 = 1 * 2 => 2 g/mol

Quantidade em mols , em 8 g de H2

n = m / mm

n = 8 / 2

n = 4,0 mols

R = 0,082 atm*L/mol*K

Volume = ?

Então:

P * V = n * R * T

4 * V = 4,0 * 0,082 * 300

4 V = 98,4

V = 98,4 / 4

V = 24,6 L

espero ter ajudado!