qual o volume ocupado por 710 gramas de gás cloro medidos a 27 graus C e a2,46 atm de pressão?
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Utilizamos a equação dos gases ideias:
P.V=n.R.T ---> V=n.R.T/P
Como:
n=m/MM
Teremos:
V=m.R.T/P.MM
Temos:
m=710g
MM(Cl2)=35,5.2=71g
R=0,081atm.L/mol.K
T=27°C=(27+273)K=300K
P=2,46atm
Então:
V=m.R.T/P.MM
V=710.0,082.300/(2,46.71)=100L
Espero ter ajudado =)
P.V=n.R.T ---> V=n.R.T/P
Como:
n=m/MM
Teremos:
V=m.R.T/P.MM
Temos:
m=710g
MM(Cl2)=35,5.2=71g
R=0,081atm.L/mol.K
T=27°C=(27+273)K=300K
P=2,46atm
Então:
V=m.R.T/P.MM
V=710.0,082.300/(2,46.71)=100L
Espero ter ajudado =)
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