Question

qual o volume ocupado por 68g de NH3 na temperatura de 27°C, pressão 1 atm​

Answer 1

Resposta:

V= 98,4 L

Explicação:

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

Dados

V= ?

m1= 68 g

t= 27 ºC ==> T= 27 +273= 300 K

P= 1 atm

R= 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹

MM(NH₃): 14 + 3*1= 17 g/mol

- cálculo do nº de mol

n= m÷MM

n= 68 g ÷ 17 g/mol

n= 4 mol

- cálculo do volume

V= 4 mol * 0,082 atm * L * mol⁻¹ * K⁻¹ * 300 K ÷ 1 atm

V= 98,4 L