Question

Qual o volume ocupado por 154g de CO2 quando medido a 27 °C e 0,8 atm? (Dados:CO2 = 44 g/mol; R= 0,082 atm.L/mol.K) *

Answer 1

Resposta:

107,625 Litros

Explicação:

Olá !!

Primeiro vamos ver quantos mol tem em 154g de CO2 em seguida aplicar na fórmula.

44g de CO2 —- 1mol

154g de CO2 —- x

X = 3,5 mol

Agora aplicamos a seguinte fórmula:

P . V = N . R . T

P = Pressão

V = Volume

N = Número de mols

R = Constante dos gases perfeito

T = Temperatura

Antes de aplicar vamos passar 27C para Kelvin, basta somar com 273.

27 + 273 = 300K

0,8 . V = 3,5 . 0,082 . 300

0,8 . V = 0,287 . 300

0,8 . V = 86,1

V = 86,1 / 0,8

V = 107,625L

Answer 2

➜ O volume ocupado pelo gás é 108 L.

⠀

➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖

⠀

Vamos resolver essa questão através da Equação de Clapeyron, que envolve as variáveis: pressão, volume e temperatura, além do número de mols.

⠀

• Equação de Clapeyron:

⠀

                      ⠀$\huge\text{ \boxed{\boxed{\begin{array}{lr}\\ \mathtt{~~\blue{P~\cdot~V~=~n~\cdot~R~\cdot~T~~~}}\\\\\end{array}}} }$

⠀

• Sendo que:

⠀

$\Large\mathtt{P}$ = pressão

$\Large\mathtt{V}$ = volume

$\Large\mathtt{n}$ = número de mol

$\Large\mathtt{R}$ = constante universal dos gases ideais

$\Large\mathtt{T}$ = temperatura

⠀

• Dados da questão:

⠀

$\Large\text{ \mathtt{P~=~\orange{0,8~atm}} }$

$\Large\text{ \mathtt{V~=~\orange{?}} }$

$\Large\text{ \mathtt{n~=~\dfrac{m}{MM}~=~\dfrac{154~g}{44~g/mol}~=~\orange{3,5~mols}} }$

$\Large\text{ \mathtt{R~=~\orange{0,082~atm~.~L~/~mol~.~K}} }$

$\Large\text{ \mathtt{T~=~27^{o}C~+~273~=~\orange{300~K}} }$

⠀

• Substituindo os dados da equação:

⠀

$\Large\mathtt{P~\cdot~V~=~n~\cdot~R~\cdot~T}\\\\\\\Large\mathtt{0,8~\cdot~V~=~3,5~\cdot~0,082~\cdot~300}\\\\\\\Large\mathtt{0,8~\cdot~V~=~86,1}\\\\\\\Large\text{ \mathtt{V~=~\dfrac{86,1}{0,8}} }\\\\\\\Large\text{ \boxed{\boxed{\mathtt{\blue{V~=~108~L}}}} }$

⠀

✅ Portanto, o volume ocupado pelo gás é 108 L.

⠀

➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖➖

⠀

Mais sobre esse assunto em:

https://brainly.com.br/tarefa/45568852