Question

qual o volume ocupado por 10g de gás nitrogênio (N2) na CNTP?

Answer 1

Olá!

Nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), temos os seguintes dados: 1 mol = 22,4 L

Primeiramente, vamos encontrar o número de mols contidos em 10 g de gás Nitrogênio (N2), dados: Temos 28 g contidos em 1 mol de N2 (2*14u = 28u)

1 mol N2 ----------------- 28 g
y mol N2 ----------------- 10 g

$28*y =1*10$

$28y = 10$

$y = \dfrac{10}{28}$

$\boxed{y\approx 0,357\:mol}$

Agora, vamos encontrar o volume nas CNTP, vejamos:

1 mol CNTP ------- 22,4 L
0,357 mol ---------- y

$1*y = 0,357*22,4$

$y = 7,9968\to \boxed{\boxed{y\approx 8\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$


Outra forma de resolver:

28g ------------- 22,4L
10g -------------- X

28*x = 10*22,4
28x = 224
x = 224/28
x = 8 Litros

Espero ter ajudado! =)

Answer 2

Nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP): 1 mol de qualquer gás = 22,4 L.

1) Determinando a massa molar (M) do gás nitrogênio ($N_2$):
 M = 2 · 14 = 28 g/mol

2) Determinando o número de mol (n), dado a massa (10g):
$n= \dfrac{m}{M} = \dfrac{10}{28} \simeq 0,357 \: mol \:de \: H_2$

3) Determinado o volume por regra de três simples:
1 mol CNTP --------  22,4 L
0,357 mol -----------y
y = 0,357 ·  22,4
y = 7,996 litros
y ≈ 8 litros



Bons estudos!