Question

Qual o volume ocupado por 1,4g de nitrogênio gasoso ( N2 ) a 227 °C e a 7.600mmHg ?

Dados: R = 62,3; M.M.N2 = 28g/mol​

Answer 1

Resposta:

Aproximadamente: 0,205L

Explicação:

Conversão de gramas para mol:

28g ------- 1mol

1,4g ------- X

X = 1,4 × 1 ÷ 28

X = 1,4 ÷ 28

X = 0,05

Conversão de celsius para Kelvins

X°C + 273 = K

227 + 273 = 500 K

Equação de Clapeyron:

P = Pressão: 7.600 mmHg

V = Volume: ?

n = Massa:

R = Constante ideal dos gases: 62,3

T = Temperatura: 500K

P . V = n . R . T

7.600 . V = 0,05 . 62,3 . 500

7.600 . V = 1.557,5

V = 1.557,5 ÷ 7.600

V ≈ 0,205L