Qual o volume ocupado por 1,4g de nitrogênio gasoso ( N2 ) a 227 °C e a 7.600mmHg ?
Dados: R = 62,3; M.M.N2 = 28g/mol
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Resposta:
0,2 L de N2
Explicação:
Para calcular o volume de nitrogênio gasoso, vamos usar a equação de Clapeyron:
PV = nRT
Como a temperatura está em grau celsius, vamos transformar para Kelvin para usar na equação de Clapeyron:
T(K) = T(°C) + 273
T(K) = 227 + 273
T(K) = 500K
n = 1,4/28 = 0,05 mols de N2(g)
temos a pressão do gás (P=7600 mmHg)
para calcular o volume de nitrogênio gasoso:
7600 x V = 0,05 x 62,3 x 500
7600V = 1557,5
V = 1557,5/7600 = 0,2 L de N2
Espero ter ajudado ❤
Bons estudos!
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