Question

qual o volume ocupado por 0,75 mol de gás nitrogênio (n2) nas condições normais de temperatura e pressão (cntp)?​

Answer 1

Resposta:

1 mol- 22,4 L

0,75 mol - x

x= 16,8 L

O volume é 16,8 litros.

Answer 2

O volume ocupado do gás Nitrogênio será igual a 16,80L.

Para resolver esta questão, é preciso entender a equação de Clapeyron, que de acordo com a termodinâmica explica a lei dos gases ideais e a equação de estado. Sendo assim um gás ideal terá o comportamento de acordo com a CNTP.

CNTP, é a abreviação de condições normais de temperatura e pressão, ou seja,  por regra a pressão será igual a 1atm e a temperatura igual a 0°C ou 273,15K.

Sabendo disto a equação de Clapeyron irá fornecer proporcionalidade entre as grandezas, pressão, temperatura, volume e número de mol, podendo ser aplicado para todos os gases pela equação:

$P*V=n*R*T$

Onde:

P = pressão;

V = volume;

n = número de mol;

R = constante geral dos gases igual a $0,082 atm*L/mol*K$;

T = temperatura.

Agora, pelo enunciado temos que o número de mol do Gás Nitrogênio é igual a 0,75mol, pode - se aplicar os valores na equação da seguinte forma:

$P*V=n*R*T\\V=\frac{n*R*T}{P} \\V=\frac{0,75mol*0,082atm*L/mol*K*273,15K}{1atm} \\V=16,80L$

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