Question

Qual o volume necessário para se preparar uma solução 0,2 mol/L de NaOH quando for adicionado 4g da base? (Dados: Na= 23, O= 16, H= 1)

Answer 1

Resposta:

A concentração de uma solução é a relação entre a quantidade do soluto e a

quantidade do solvente ou da solução. Uma vez que as quantidades de solvente e

soluto podem ser dadas em massa, volume ou quantidade de matéria, há diversas

formas de se expressar a concentração de soluções. As relações mais utilizadas são:

Concentração em gramas por litro

Esse termo é utilizado para indicar a relação entre a massa do soluto (m),

expressa em gramas, e o volume (V), da solução, em litros:

C (g/L) = m (g) / V (L)

Exercício: O hipoclorito de sódio, NaClO, produz uma solução alvejante quando

dissolvido em água. A massa de NaClO contida numa amostra de 5,00

mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 150 mg. Qual é a

concentração (em gramas por litro) do hipoclorito de sódio nesta solução?

Resolução:

Dados: V = 5,00 mL = 0,00500 L

m = 0,150 g

C = 0,150 g / 0,00500 L

C = 30,0 g/L

Concentração em quantidade de matéria

É a relação entre a quantidade de matéria do soluto (nsoluto) e o volume da

solução (V), expresso em litros. No passado, esta unidade de concentração era

denominada molaridade ou concentração molar. Atualmente, por recomendação da

International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), o emprego desses termos

vem sendo evitado. Em seu uso correto, a palavra “molar” significa “por mol”, e não

“por litro”, como na definição da molaridade (ver Nota Explicativa nas páginas iniciais

deste Manual).

A quantidade de matéria do soluto (nsoluto, anteriormente chamada “número de

mols”) é a relação entre a massa do soluto (msoluto) e a sua massa molar (M, a massa

de 1,0 mol da substância), expressa em g / mol.

Explicação: