Question

Qual o volume molar de um gás que está submetido à pressão de 4 atm e à temperatura de 67°C?
a) V= 10,1 L
b) V= 6,01 L
C) V= 7,56 L
D) V= 11 L
E) V= 6,97 L

Answer 1

Resposta:

Alternativa e)

Explicação:

Aplicar: Eq Geral dos Gases  

P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2  

onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K  

Lembre que: K= 273,15+ºC  

- 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP

- Dados  

V2= ?

P2= 3 atm

t2= 67 ºC ==> T2= 67 + 273,15= 340,15 K

V1= 22,4 L

P1= 1 atm

T1= 273 K

V2= P1V1T2÷T1P2

V2= 1 atm * 22,4 L * 340,15 K ÷ (273,15 K * 4 atm)

V2= 7619,36 ÷ 1092,6

V2= 6,97 L