Question

Qual o volume, em litros, que um gás ideal ocupa? Sabendo que temos 0,05 mols de gás a uma pressao 760 mmHg a uma temperatura de -73°C.​

Answer 1

O volume ocupado por esse gás é de 0,82L.

• Explicação:

Essa questão trabalha um gás ideal em condições específicas, e nos pede para achar seu volume. Podemos utilizar a equação de Clapeyron para resolver esse problema:

                                             $\boxed{\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T}$

sendo

➯  P =  pressão do sistema, em atm;

➯  V = volume do gás, em litros;

➯  n = número de mols presente;

➯  R = Constante Universal dos gases, de valor 0,082 atm . L / mol . K;

➯  T = Temperatura, em Kelvin;

Para achar o volume do gás, precisamos apenas substituir tudo na fórmula. Porém, antes disso, precisamos organizar as unidades de medida:

➯ PRESSÃO:

Precisamos da pressão em atmosferas (atm). Coincidentemente, 760 mmHg correspondem a 1 atm.

➯ TEMPERATURA:

Precisamos da temperatura em Kelvin. Basta somar 273 na temperatura em °C:  - 73 + 273 = 200K  

Agora sim:

$\bf P \cdot V = n \cdot R \cdot T$

➯ Substitua os valores:

$\bf 1 \cdot V = 0,05 \cdot 0,082 \cdot 200$

➯ Isole o volume:

$\bf V = 0,05 \cdot 0,082 \cdot 200$

$\boxed {\bf V = 0,82 \ L }$

➯ O volume ocupado por esse gás ideal é de 0,82 Litros.

Saiba mais sobre Lei de Clapeyron em:

https://brainly.com.br/tarefa/29301004

Espero ter ajudado!