Química, perguntado por nandalaresfr3, 1 ano atrás

Qual o volume, em litros, de hidrogênio (H2) nas CNTP's necessários para formar 54g de água (H2O), conforme a reação abaixo:H2 + ¹/2 02 -> H2O(dados: Massa Molar do h2 = 2g/mol; do O2= 32g/mol; do H2O = 18g/mol)

Soluções para a tarefa

Respondido por FlavioJunyor
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A reação é:
H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O

Calculamos quantos mols de água representam 54g.
n=m/MM
m=54g
MM(H2O)=18g/mol
n(H2O)=54/18=3mols

Pela reação 1mol de H2 gera 1 mol de água, então para gerar 3mols de H2O é preciso 3 de H2.

Sabe-se que nas CNTP 1mol de gás ocupa o volume de 22,4L.

Então 3mols ocuparão 3 vezes esse volume:
V(H2)=3.22,4=67,2L

Espero ter ajudado =)
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