Qual o volume em litros de gas carbonico nas condições normais de termperatura e pressão (CNTP) que pode ser obtido a partir da decomposição completa de 1,932 Kg de carbonato de magnésio?
Soluções para a tarefa
Resposta:
515 L
Explicação:
Montaremos a equação de decomposição do carbonato de magnésio.
MgCO₃ ⇾ MgO + CO₂
Como a equação está balanceada, podemos dizer que a estequiometria da reação é de 1:1, isto é, 1 mol de MgCO₃ produz 1 mol de CO₂. Depois realizaremos as relações utilizando a massa molar do carbonato: se 84 gramas (massa equivalente a 1 mol de MgCO₃) geram 22,4 L de CO₂ nas CNTP, quanto de volume de dióxido deve gerar a termólise da quantidade de 1,932 kg de sal? Não sabemos ainda o volume, então denominaremos como X e faremos a regra de três abaixo.
MgCO₃ ⇾ MgO + CO₂
1 mol ----- 1 mol
0,084 kg ----- 22,4 L
1,932 kg ------ x
Conduzindo a regra de três, vem:
0,084x = 1,932 × 22,4
0,084x = 43,3
x = 515,2 L
Massa Mol. MgCO₃ = 24 + 12 + `(16 × 3) = 84 g/mol ou 0,084 kg/mol.