Question

Qual o volume do acido concentrado que deve ser medido para preparar 500ml de uma solução 0,15M de HCL

Answer 1

Olá!

*** Obs: Sua pergunta precisou ser editada, pois o que deveria se pedir é a massa.

Qual a massa de acido concentrado que deve ser medido para preparar 500 ml de uma solução 0,15 M de HCL

Temos os seguintes dados:

m1 (massa de soluto) = ? (em gramas)

M (Concentração Molar ou Molaridade) = 0,15 M (ou 0,15 mol/L)

V (volume de solução) = 500 ml = 0,5 L

MM (Massa Molar de HCL)

H = 1*(1,00794) = 1,00794 u

Cl = 1*(35,453u) = 35,453 u

---------------------------------

MM (Massa Molar de HCL) = 1,00794u + 35,453u

MM (Massa Molar de HCL) = 36,46094u (≈ 36,46 g/mol)

Agora, vamos aplicar os dados à Fórmula de Concentração Molar ou Molaridade, vejamos:

$M = \dfrac{m_1}{MM*V}$

$m_1 = M*MM*V$

$m_1 = 0,15\:\dfrac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{\diagup\!\!\!\!L}*36,46\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}*0,5\:\diagup\!\!\!\!L$

$\boxed{\boxed{m_1 = 2,7345\:g}}\Longleftarrow(massa)\:\:\:\:\:\:\bf\purple{\checkmark}$

Resposta:

A massa do ácido concentrado que deve ser medido é de 2,7345 gramas

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$\bf\red{Espero\:ter\:ajudado, sauda\c{c}\~oes ...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$