Qual o Volume de uma solução de HCl 1,5 mol/L que deve ser misturada a 300 ML de uma solução 2mol/L de Hcl, afim de torná-la soluçao 1,8 mol/L?
Soluções para a tarefa
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Resposta:
V1 = 200mL
Explicação:
No enunciado percebe-se que haverá uma mistura de duas soluções aquosas de ácido clorídrico. E no fim teremos uma nova solução com volumes e concentração diferentes.
Para resolver você deve utilizar essa fórmula:
C1.V1 + C2.V2 = Cf. Vf
onde C é a concentração em mol/L e V volume em L
Solução 1: C1 = 1,5mol/L e V1= ?
Solução2: C2= 2mol/L e V2=300mL = 0,3L
Solução f(final): Cf=1,8mol/L e Vf= V1 + 0,3L que é a soma dos volumes da solução 1 e 2.
Substituindo na fórmula, temos:
1,5V1 + 2 . 0,3= 1,8 . (V1+0,3)
1,5V1 = 1,8V1 + 0,54 - 0,6
1,5V1 - 1,8V1 = -0,06
-0,3V1 = -0,06 x(-1)
0,3V1 = 0,06
V1 = 0,06/0,3
V1 = 0,2L
Logo o volume a ser misturado é de 0,2L=200mL!
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