Question

qual o volume de um balão contendo 44g de gás helio utilizado em parques de diversão ou em propagandas em um dia em que a temperatura é de 28C e a pressão no interior do balão é igual a 2,5 atm? com explicação pfv

Answer 1

Equação de Clayperson

P·V= n·R·T

P= pressão de 2,5 atm

V= volume (é o que a questão está pedindo)

n= numero de mol. Foi dado a quantidade em gramas do balão gás hélio que é 44g dado na questão, então para saber o número de mol basta fazer: N= m/mm, que ficará N= 44/4→11. 4g é o valor da massa atômica do gás Hélio.

R= constante universal dos gases perfeitos. Como está em atm o valor será de 0,082. Esse valor servirá para todos os gases perfeitos quando estiver em atm.

T= temperatura em Kelvin. Basta somar 273 + °C, nesse caso será 273+ 28°C= 301

agora só aplicar:

2,5·V= 11·0,082·301
2,5·V= 271,502
V= 271,502/ 2,5
V= 108,6L