Question

Qual o volume de O2 nas CNTP, em m3 , necessário à combustão total de 46 litros de etanol ( C2H6O ) ?( Dados: densidade do etanol = 0,8kg/litro ; massa molar = 46g/mol ; 1m3 = 1000litros )C 2H6 O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Answer 1

A reação de combustão completa do etano é:
C2H6O + 3O2 ---> 2CO2 +3H2O

Logo, para cada mol de etanol é necessário 3 mols de oxigênio.

Calculamos então quantos mols há em 46 litros de etanol.
Primeiro a massa:
d=m/V ---> m=V.d
m=46.0,8=36,8Kg de etanol

Agora convertemos esse valor pra número de mols
n=m/MM
MM(C2H6O)=46g/mol
m=36,8Kg=36800g
n(etanol)=36800/46=800mols de etanol

Como para cada mol de etanol queimado precisa-se de 3 de oxigênio:
n(O2)=3.n(etanol)
n(O2)=3.800=2400mols de oxigênio

Usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T
V=n.R.T/P
Nas CNTP
T=273K
P=1atm
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo na equação:
V=2400.0,082.273/1
V=53726,4L
Como 1m³=1000L

1000L ------ 1m³
53726,4 ------x
X=53,7264 m³ de oxigênio

Espero ter ajudado :)


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