Question

Qual o volume de N2 necessário para produzir 10g de N2O5? Considere as CNTP
N2 + O2 - N2O5

Answer 1

Massas molares:

N2 = 28 g/mol

N2O5 = 108 g/mol


Estequiometria da reação :

2 N2 + 5 O2 = 2 N2O5

2 * 28 g N2 --------------- 2 * 108 g N2O5
    x -------------------------  10 g N2O5

x =  10 * 2 * 28 / 2 * 108

x = 560 / 216

x = 2,59 g de N2

Por fim :

28 g N2 ------------- 22,4 L ( nas CNTP )
2,59 g N2 ----------- y

y = 2,59* 22,4 / 28

y = 58,016 / 28

y = 2,072 L de N2

Answer 2

Olá!!!

MM(N2) = 2•14 = 28 x 2 = 56g

MM(N2O5) = 2•14+5•16 = 108 x 2 = 216g/mol

56g de N2 -------- 216g de N2O5
X -------------- 10g

X = 560 / 216

X = 2,59g de N2

Nas CNTP:

28g de N2--------- 22,4L
2,59------------------- X
X = 2,072L.