Question

qual o volume de Mg(OH)2 o,4 molar necessario para neutralizar 20 ML de acido 1,5 molar?

Answer 1

Dados

Para o HCl:

Volume = 20 mL = 20/1000 = 0,02 L

M do HCl = 1,5 M

M = n1 / V

1,5 = n1 / 0,02

n1= 1,5 .0,02

n1= 0,03 mols de HCl


Para o Mg(OH) 2 :

Volume = ?

M = 0,4 M

Reação de neutralização::

Mg(OH)2 + 2 HCl⇒ MgCl2 + 2H2O

1 mol de Mg(OH)2 -------> 2 mol de HCl
x mol de Mg(OH)2 --------> 0,03 mol de HCl

2.x = 0,03 .1

2x = 0,03

x = 0,03 / 2

x = 0,015 mols de Mg(OH)2

M= n1 / V

0,4 = 0,015 / V

V = 0,015 / 0,4

V = 0,0375 L ou 37,5 mL

espero ter ajudado, bons estudos