Question

Qual o volume de HCl, d= 1,189/ml, 37% em massa, que deverá ser empregada para reagir totalmente 200g do minério de zinco que apresenta 85% do metal puro?

Answer 1

Deve ser adicionado 431,54 mL de ácido clorídrico.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada que ocorre entre o zinco e o ácido clorídrico:

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Vemos pela mesma que 1 mol de zinco reage com 2 mols de ácido clorídrico.

Temos que a massa molar do zinco é de 65,4 g/mol. Logo em 200 g do minério de zinco que apresenta 85% do metal puro, teremos:

200 ÷ 65,4 x 0,85 = 2,60 mol de Zn

Assim, deve ser usado 5,20 mol de ácido clorídrico para reagir completamente o zinco.

Baseando-se nos dados fornecidos (1,189 g/mL, 37% em massa) e sabendo que a massa molar do ácido é de 36,5 g/mol, temos que a solução de ácido clorídrico possui a seguinte concentração molar:

M = 1.189 g/L x 0,37 ÷ 36,5

M = 12,05 mol/L

Assim, necessitaremos adicionar:

12,05 mol ------- 1.000 mL

5,20 mol ------- x

x = 431,54 mL

Espero ter ajudado!