Question

Qual o volume de h2o gerado a partir da combustão de 22,8g de octano ?(C8H18)

Answer 1

Olá!:

Neste caso temos uma reação de combustão:

Massas molares:

H2O = 1 * 2 + 16 => 18 g/mol

C8H18 = 12 * 8 + 1 * 18 => 114 g/mol

Pela estequiometria da reação, calculamos a massa de H2O que vai reagir com 22,8 g de octano:

2 C8H18 + 25 O2 = 16 CO2 + 18 H2O

2 * 114 g C8H18 ---------------------- 18 * 18 g H2O
22,8 g C8H18 ------------------------- x

x = 22,8 *18 * 18 / 2 * 114

x = 7387,2 / 228

x = 32,4 g de H2O

o Volume molar nas CNTP  é equivalente a 22,4 L, então:

 18 g H2O ----------------------- 22,4 L
32,4 g H2O ------------------- V

V = 32,4 * 22,4 / 18

V = 725,76 / 18

V = 40,32 L de H2O

espero ter ajudado!