Question

qual o volume de H2O em ml que se deve adicionar a 300 ml de solução 0,4mol/l para que se torne 0,16mol/L?​​

Answer 1

Resposta:

c). Os dados fornecidos pelo exercício são:

Volume adicionado (Va)= ?

Volume inicial (Vi) = 300 mL

Molaridade inicial (Mi) = 1,5 mol/L

Molaridade final (MF) = 0,3 mol/L

Como o volume final não foi fornecido e o exercício deseja o volume adicionado, temos que:

VF = Vi + Va

Assim:

VF = 300 + Va

Em seguida, basta substituir o valor de VF na fórmula da diluição e molaridade:

Mi.Vi = MF.VF

1,5.300 = 0,3. (300.Va)

450 = 90 + 0,3.Va

450 – 90 = 0,3.Va

0,3.Va = 360

Va = 360

0,3

Va = 1200 mL

Answer 2

$C_1 = 0,4mol/L\\V_1 = 300mL = 0,3L\\C_2 = 0,16mol/L\\\\C_1V_1 = C_2V_2\\0,4 \cdot 0,3 = 0,16 \cdot V_2\\0,12 = 0,16V_2\\V_2 = \frac{0,12}{0,16} = \frac{12}{16} = \frac 34\\V_2 = 0,75L\\\\V_2 - V_1 = 0,75L - 0,3L = 0,45L$

Deve ser adicionado 0,45L (450mL) de água.