Question

Qual o volume de gás nitrogênio produzido a partir de 606 g de nitrato de potássio? KNO3 + S + C K2S + N2 + CO2

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Answer 2

Resposta: O volume de gás nitrogênio nas CNTP produzido a partir de 606 g de nitrato de potássio é de 67,2 L de N2

Explicação:

Vamos inicialmente ajustar a equação

2 KNO3 + S + 3 C = K2S + N2 + 3 CO2

A massa molar do KNO3  é determinada a partir das massas atômicas dos elementos:

K = 39 u, N = 14 u e O = 16 u. Assim teremos:

KNO3 = 39+14+3x16 = 39 +14 + 48 = 101 g/mol

Sabendo que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ocupa 22,4 L

Podemos então relacionar:

2 KNO3               N2

2x101                 22,4

606 g                   V

V = 606x22,4 /202 = 67,2 L de N2