qual o volume de gas carbonico obtido nas cntp quando empregamos 16g de oxigenio
Soluções para a tarefa
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Nas CNTP o volume molar de qualquer gás é igual á 22, 4 l.
Sendo assim podes resolver o problemas em duas situações!!
1. Pela estequiometria:
Mr (O2) = 16.2 = 32 g/mol
32 g/mol -------------------22,4 l
16 g------------------------x
x = 16.22,4/32
x = 11,2 l de Oxigenio
2. Pela equação do estudo dos gases
PV = nRT
Nas CNTP:
P = 1 atm
V =22,4 l
T = 0 C + 273 = 273 K
R = 0,082 atm.L/Mol.K (Constante Universal dos gases)
Resolução
n = m/Mr
n = 16/32
n = 0,5 mol
1. V = 0,5.0,082.273
V = 11,193
V = 11,2 L de Oxigénio.
Espero ter ajudado
Sendo assim podes resolver o problemas em duas situações!!
1. Pela estequiometria:
Mr (O2) = 16.2 = 32 g/mol
32 g/mol -------------------22,4 l
16 g------------------------x
x = 16.22,4/32
x = 11,2 l de Oxigenio
2. Pela equação do estudo dos gases
PV = nRT
Nas CNTP:
P = 1 atm
V =22,4 l
T = 0 C + 273 = 273 K
R = 0,082 atm.L/Mol.K (Constante Universal dos gases)
Resolução
n = m/Mr
n = 16/32
n = 0,5 mol
1. V = 0,5.0,082.273
V = 11,193
V = 11,2 L de Oxigénio.
Espero ter ajudado
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