Qual o volume de gás carbônico (CO2) produzido nas CNTP pela decomposição de 300g de carbonato de cálcio (CaCO3) com 90% de pureza? (Ca = 40; C = 12 e O = 16 g/mol)
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Respo
60,48 L de CO2
Explicação:
Nas CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4L.
Primeiro passo é calcular a massa molar do CaCO3.
CaCO3
Ca 1 x 40=40
C 1 x 12=12
O 3 x 16=48
Somando 40+12+48= 100g/mol
300g de CaCO3 ----- 100% de pureza
X ----- 90% de pureza
X . 100% = 90% . 300g
X = 90% . 300g/100%
X = 270g de CaCO3
Reação:
1CaCO3 → 1CaO + 1CO2
1.100g 1.22,4L
100g de CaCO3 ------ 22,4L de CO2
270g de CaCO3 ------ Y
Y . 100g = 22,4L . 270g
Y = 22,4L . 270g/100g
Y = 60,48 L de CO2
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