Question

Qual o volume de gas carbomico a 27 graus e 1 atm necessário para que plantas produzam 10g de glicose C6H1206 por fotossíntese na reação:

6CO2 + 6H20 seta C6H1206 + 602

Dado: R 0,082 atm.L.mol-1 .K-1.
(A)4,1 L (B)1,4L (C)6,6L (D) 8,2L (E) 2,8L

Answer 1

Essa é a equação balanceada

                              6 CO₂  +  6 H₂O  ⇒  C₆H₁₂O₆  +  6 O₂

Veja que 6 CO₂ forma apenas 1 glicose.

Assim, considerando que a massa molar do CO₂ = 44 g/mol e da Glicose = 180 g/mol. Descobriremos qual massa de CO₂ produz 10 g de Glicose:

Se:                       6 x 44 g ---------------------------- 180 g

Então:                          x g----------------------------- 10 g

Resolvendo:

                                180 . x = 2640

                                         x = 2640/180 = 14,67 g de CO₂.

Agora que temos a massa de CO₂ que forma 10 g de Glicose, devemos encontrar o número de mols:

n = m/MM

Onde, n = nº de mols, m = massa = 14,67 e MM = massa molar = 44 g/mol

n = m/MM      n = 14,67/44      n = 0,3334 mol

Agora que temos o número de mols podemos usar a fórmula de Clapeyron para encontrar o volume de CO₂:

P . V = n . R .T

Onde,

P = pressão = 1 atm

V = volume = ??? pergunta da questão

n = nº de mols = 0,3334

R= constante dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura em Kelvin = 300 K (27ºC)

Transformando de ºC para Kelvin:

TK = TºC + 273

TK = 27 + 273 = 300 K

jogando os dados na fórmula dos gases:

P . V = n . R .T

1 . V = 0,3334  . 0,082 . 300

   V = 8,20164 L

Alternativa correta é a letra D