Question

Qual o volume de dois (2,0) mols desse gás?

Answer 1

Resposta:

44,8 Litros nas CNTP

Explicação:

Seja o gás considerado ideal, logo temos pela equação de Clapeyron (para gases ideais) $P.V=nRT$, assim nas CNTP's:

* Pressão = 1 atm

* Temperatura = 273 k

* R(constante dos gases para atm e Kelvin) = 0,082

Substituindo:

$1.V=2.0,082.273$ ⇒ $V= 44,772$ ∴ V ≅ 44,8

Qualquer variável disso basta substituir os valores diferentes na fórmula, ou se ainda estivermos falando de gases reais a fórmula será:

$(P+\frac{a.n^{2} }{V^{2} } )(V-n.b)=n.R.T$

onde "a" e "b" são constantes de Van der Waals