Question

QUAL O VOLUME DE CO2 PRODUZIDO NAS CNTP PELA DECOMPOSIÇÃO DE UMA AMOSTRA DE 400g DE CALCÁRIO COM 75% DE PUREZA? Massa molares(g/mol) = Ca=40, C=12, O=16 CaCO3 ------------- CaO +CO2 *

a-22,4l

b-86,6l

c-67,2l

d-44l

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Answer 1

Resposta:

letra C, 67,2 L

Explicação:

CaCO3(s) ==> CaO(s) + CO2(g)

a massa molar do CaCO3 é (40 + 12 + 3×16) g/mol = 100 g/mol

a massa molar do CO2 é (12 + 2×16) g/mol = 44 g/mol

dos 400 g, apenas 400 g × 75%/100% = 300 g são de CaCO3, justamente 3 mol de CaCO3, que vão formar 3 mol de CO2

Nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão, 0 ºC e 1 atm), 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4 L (aproximadamente)

3 mol × (22,4 L/1 mol) = 67,2 L de CO2