Question

qual o volume de co2 produzido na combustão de 960,0 g de metano?

Answer 1

CH4 + 2O2 >>> CO2 + 2H2O

Massas molares
CH4 : 16g
CO2: 44g


16g ---- 44g
960g ---- x

x = 2640g de CO2

1mol  ----- 44g
x mol ------ 2640

x = 60 mol

1mol = 22,4 L na CNTP pra qualquer elemento

1 mol ----- 22,4L
60mol ----- x

x = 1344L 

Answer 2

Resposta: 1344L de CO2

Explicação: CH4(g) + 2O2 >>> CO2 + 2H2O

Ao analisarmos o problema, percebemos que estamos sob CNTP, ou seja, 1 mol de cada substancia apresenta 22,4L de volume. Conforme a equação, 1 mol de CH4 = 1 mol de CO2

MM (CH4) = 16g/mol

Volume CNTP (CO2) = 22,4L

16g (CH4) -------- 22,4L (CO2)

960g (CH4) ----- XL(CO2)

22,4 x 960 = 16X

21504 / 16 = X

1344 = X