Question

Qual o volume de co2 produzido na cntp pela decomposição de uma amostra de 2,5kg de calcário com 43% de pureza.
CaCO3=CaO+CO2. Dados: (C=12g mol; Ca= 40; O=16)

Answer 1

Olá Yasmim!
Precisamos, para a resolução desse exercício, a massa molar dos compostos apresentados na questão.

CaCO3: 100g/mol;
CaO: 56g/mol;
CO2: 44g/mol.

Analisamos a equação (respeitando sua estequiometria):
1CaCO3 => 1CaO + 1CO2

Em 100g de calcário são produzidos 44g de CO2.
Em 2,5kg de calcário com 43% de pureza (ou seja, 2,5x0,43 = 1,075kg de calcário) serão produzidos quantos kg de CO2?

100g de calcário >> 44g de CO2
1,075kg de calcário >> x kg de CO2
x = 0,473kg de CO2 ou 473g de CO2. Considerando um rendimento de 100%.
No entanto, ele pede o volume. Para descobrirmos, basta saber quantos mols de CO2 se tem em 473g. Nesse sentido, basta dividir esse valor pela sua massa molar, dessa forma:

473/44 = 10,75mols
Sabendo que 1 mol equivale a 22,4L nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão), basta multiplicar:

10,75 x 22,4 = 240,8L de CO2 liberados.
Espero que eu possa ter ajudado!