qual o volume de c2h2(g)que, ao sofrer combustao completa, fornece 673,8 L de gas carbonico, co2(g)?
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A reação química balanceada é dada por:
2 C2H2 + 5 O2 --------> 4 CO2 + 2 H2O
Assim, dois mols de C2H2, ao entrarem em combustão, liberam 4 mols de CO2
Um mol, em condições normais de temperatura e pressão ocupam um volume de 22,4 Litros.
Assim (2mols x 22,4L) = 44,8L C2H2 ------- (4mols x 22,4L) = 89,6L CO2
V ------------ 673,8 L CO2
V = 336,9 Litros
Espero ter ajudado
Vitor Hugo
2 C2H2 + 5 O2 --------> 4 CO2 + 2 H2O
Assim, dois mols de C2H2, ao entrarem em combustão, liberam 4 mols de CO2
Um mol, em condições normais de temperatura e pressão ocupam um volume de 22,4 Litros.
Assim (2mols x 22,4L) = 44,8L C2H2 ------- (4mols x 22,4L) = 89,6L CO2
V ------------ 673,8 L CO2
V = 336,9 Litros
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Vitor Hugo
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