Qual o volume de amônia (NH3), nas CNTP, produzido a partir de 10g de hidrogênio ( H2) numa reação
com nitrogênio (N2) suficiente, sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%?
R: 59,73L
helocintra:
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3H2 + N2 ----> 2NH3 (equação balanceada)
Dados:
H ----> 1g/mol
N ----> 14g/mol
H2 ---> 2g/mol
N2 ---> 27g/mol
NH3 ---> 17g/mol
10 gramas de H2 equivalem a:
n = m/MM
n = 10/2
n = 5 mols de H2
A questão diz que o Nitrogênio é suficiente, então não vamos nos preocupar com ele.
3 mols de H2 --------- 2 mols de NH3
5 mols de H2 --------- x
x = 10/3 mols de NH3
Porém, há 80% do rendimento.
0,8*10/3 = 8/3 mols
Em CNTP, 1 mol de gás corresponde a 22,4 Litros aproximadamente.
Logo, 8/3 mols correspondem a:
1 mol -------- 22,4
8/3 --------- x
x = 8/3*22,4
x = 179,2/3
x = 59,73 Litros aproximadamente.
R: O volume de amonia produzido é de aproximadamente 59,73 Litros.
Dados:
H ----> 1g/mol
N ----> 14g/mol
H2 ---> 2g/mol
N2 ---> 27g/mol
NH3 ---> 17g/mol
10 gramas de H2 equivalem a:
n = m/MM
n = 10/2
n = 5 mols de H2
A questão diz que o Nitrogênio é suficiente, então não vamos nos preocupar com ele.
3 mols de H2 --------- 2 mols de NH3
5 mols de H2 --------- x
x = 10/3 mols de NH3
Porém, há 80% do rendimento.
0,8*10/3 = 8/3 mols
Em CNTP, 1 mol de gás corresponde a 22,4 Litros aproximadamente.
Logo, 8/3 mols correspondem a:
1 mol -------- 22,4
8/3 --------- x
x = 8/3*22,4
x = 179,2/3
x = 59,73 Litros aproximadamente.
R: O volume de amonia produzido é de aproximadamente 59,73 Litros.
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